Sistem Periodik Unsur

1. SISTEM PERIODIK UNSUR

Sistem periodik unsur adalah suatu daftar unsur-unsur yang disusun dengan aturan tertentu. Semua unsur yang sudah dikenal ada dalam daftar tersebut.

Contoh tabel periodik unsur

2. Perkembangan Dasar Pengelompokkan Unsur

a. Lavosier

Mengelompokkkan unsur ke dalam logam dan nonlogam. Logam merupakan konduktor, mengkilap jika digosok,dapat ditempa. Adapun nonlogam bersifat nonkonduktor dan tidak mengkilap. Nonlogam ada yang berwujud padat, cair, maupun gas. Yang berwujud pada umumnya bersifat rapuh.

Contoh logam : besi

Contoh non logam : arang

b. Triade Dobereiner (1829)

Unsur dapat dikelompokan ke dalam kelompok-kelompok tiga unsur yang disebutnya triade. Meskipun tidak berhasil menyusun cukup banyak triade, gagasan dobereiner merupakan upaya pertama dalam penggolongan unsur berdasarkan sifat-sifat yang lebih rinci.

c. Hukum Oktaf Newlands (1863)

Menyatakan bahwa sifat sifat unsur berubah secara teratur. Unsur pertama mirip dengan unsur kedelapan, unsur kedua mirip dengan unsur kesembilan dan seterusnya.

Daftar Oktaf Newland

d. Sistem Periodik Mendeleev

Menempatkan unsur-unsur dengan kemiripan sifat pada satu lajur vertikal yang disebut golongan. Unsur-unsur juga disusun berdasarkan kenaikan massa atom relatifnya dan ditempatkan dalam satu lajur yang disebut periode. Sistem periodik yang disusun Mendeleev.

Sistem periodik Mendeleev

e. Sistem Periodik Modern dari Hhenry G. Moseley

Henry Moseley menunjukkan bahwa urut-urutan unsur dalam sistem periodik Mendeleev sesuai dengan kenaikan nomor atomnya.

f. Sistem Periodik Modern

Sistem periodik modern disusun berdasarkan kenaikan nomor atom. Lajur-lajur horizontal (periode) berdasarkan kenaikan atom, sedangkan lajur vertikal disebut golongan.

3. Sistem Periodik Modern

a. Periode

Sistem periodik modern terdiri atas 7 periode. Jumlah unsur pada setiap periode ada pada tabel berikut :

b. Golongan
Sistem periodik modern terdiri atas 18 kolom vertikal. Ada 2 cara penmaan golongan :

• Sistem 8 golongan

Menurut cara ini, sistem periodik dibagi ke dalam 8 golongan yang masing-masing terdiri atas golongan utama dan golongan tambahan

• Sistem 18 golongan

Menurut cara ini, sistem periodik dibagi ke dalam 18 golongan, yaitu golongan 1 sampai dengan 18.

Beberapa golongan unsur dalam sistem periodik memiliki nama khusus, diantaranya :

• Golongan IA : logam alkali (kecuali hidrogen)
• Golongan IIA :logam alkali tanah
• Golongan VIIA : halogen
• Golongan VIIIA : gas mulia

c. Unsur Transisi dan Transisi Dalam

• Unsur Transisi

Unsur-unsur yang terletak pada golongan-golongan B disebut unsur transisi atau unsur peralihan. Unsur tersebut merupakan peralihan dari golongan IIA ke golongan IIIA

• Unsur Transisi Dalam

Dua baris unsur yang ditempatkan dibagian bawah Tabel Periodik disebut unsur transisi dalam. Terdiri dari Laktanida dan Aktinida

• Laktanida, yaitu nomor atom 57-70, semuanya 14 unsur.
• Aktinida, yaitu nomor atom 89-102, semuanya 14 unsur.

4 . Sifat-Sifat Periodik Unsur

a.Jari Jari Atom

• Untuk unsur-unsur segolongan, semakin banyak kulit atom, semakin besar jari-jarinya.
• Untuk unsur-unsur seperiode, semakin besar muatan inti, maka semakin kuat gaya tarik inti terhadap elektron, sehingga semakin kecil jari-jarinya

Ukuran antar atom dapat dibandingkan dalam suatu sistem periodik dengan melihat posisi periode dan golongan unsur

b. Energi Ionisasi

Energi Ionisasi adalah besarnya energi yang diperlukan untuk melepas satu elektron dari suatu atom netral dalam wujud gas.

c. Afinitas Elektron

• Afinitas elektron adalah besarnya energi yang dihasilkan atau dilepaskan apabila suatu atom menarik sebuah elektron
• Dalam satu golongan dari atas ke bawah, afinitas elektron cenderung berkurang, begitu sebaliknya dari kiri ke kanan, afinitas elektron cenderung bertambah.
• Kecuali unsur alkali tanah dan gas mulia, semua unsur golongan utama mempunyai afinitas elektron bertanda negatif. Afinitas elektron terbesar dimiliki oleh golongan halogen

d. Keelektronegatifan

Suatu bilangan yang menggambarkan kecenderungan relatif suatu unsur menarik elektron ke pihaknya dalam suatu ikatan kimia.

e. Sifat Logam dan Nonlogam

Sifat logam bergantung pada energi ionisasi. Semakin besar energi ionisasi, semakin sukar bagi atom untuk melepas elektron, dan semakin berkurang sifat logamnya.

f. Kereaktifan

Kereaktifan suatu unsur begantung pada kecenderungannya melepas atau menarik elektron. Dari kiri ke kanan dalam satu periode, mula-mula kereaktifan menurun kemudian bertambah hingga golongan VIIA.

.

.

.

Sekian :) Seperti biasa terlampir slide juga dibawah :)

Thank you :)

Oke,

*karena saya pusing dan lelah banget*

Super bonus tentu saja ;)

*Jungkook smile~~~*

*from joy to you*

Mau pamer bias tentu saja :*

*Baekhyun >.<*

*tolong maafkan bias saya*